Đáp án:

 2P+5/2O2 --> P2O5

0,2    0,5                      ban đầu 

0,2    0,25           0,1     phản ứng

0        0,25          0,1     sau phản ứng

nP=6,2/31=0,2

nO2=11,2/22,4=0,5

mP2O5=0,1.(31.2+16.5)=14,2g

nO2 phản ứng=0,25.22,4=5,6lit

2KMnO4--> K2MnO4 + MnO2 + O2

     1                                               0,5

mKMnO4=1.(39+55+16.4)=158g

Giải thích các bước giải:

$PTHH: 4P + 5O_{2}\quad \underrightarrow{t^{o}}\quad 2P_{2}O_{5}$

$a)n_{P}=\frac{6,2}{31}=0,2 (mol)$

$n_{O_{2}}=\frac{11,2}{22,4}=0,5 (mol)$

$\text{Vì }\frac{n_{P}}{4}<\frac{n_{O_{2}}}{5}$

$\Rightarrow O_{2}\text{ còn dư}$

$\text{Theo ptpư: }n_{P_{2}O_{5}}=\frac{1}{2}n_{P}=0,1 (mol)$

$\Rightarrow m_{P_{2}O_{5}}=0,1.142=14,2 (g)$

$b) \text{Theo ptpư: }n_{O_{2}}=\frac{5}{4}n_{P}=0,25 (mol)$

$\Rightarrow V_{O_{2}}=0,25.22,4=5,6 (l)$

$c) 2KMnO_{4}\quad\underrightarrow{t^{o}}\quad{K_{2}MnO_{4}}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$

$\text{Theo ptpư: }n_{KMnO_{4}}=2n_{O_{2}}=1 (mol)$

$\Rightarrow m_{KMnO_{4}}=1.158=158 (g)$