Giải thích các bước giải:

PTHH: $2KMnO_4(to)→K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

            0,16                                0,08          0,08      0,08         (mol)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

     $mtrướcphảnứng=msauphảnứng$

⇔ $mtrướcphảnứng=mchấtrắnsauphảnứng+mO_2$

⇔ $mO_2=40-37,44=2,56g$

⇒ $nO_2=$ `(2,56)/(32)` $=0,08mol$

Lượng $KMnO_4$ không chứa tạp chất là:

$100$% $-21$% $=79$%

$mKMnO_4=$ `(40.79%)/(100%)` $=31,6g$

$mKMnO_4=$ `(31,6)/(158)` $=0,2mol$

Chất rán sau phản ứng là: $KMnO_4$ dư, $K_2MnO_4$, và $MnO_2$

Theo phương trình, ta có:

$nKMnO_4phảnứng=2nO_2=2.0,06=0,16mol$

$nKMnO_4dư=0,2-0,16=0,04mol$

$mKMnO_4dư=0,04.158=6,32g$

$nK_2SO_4=nO_2=0,08mol$

$mK2SO_4=0,08.197=15,76g$

$nMnO_2=nO_2=0,08mol$

$mMnO_2=0,08.87=6,96g$