Giải thích các bước giải:

 1/.

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế $O_2$ bằng cách đun nóng những hợp chất giàu $Oxi$ như: $KClO_3$, $KMnO_4$,.... và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao.

Phương pháp thu khí oxi: đẩy nước, và đẩy không khí:

PTHH: $2KMnO_4(to)→K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$

$2KClO_3(to)→2KCl+3O_2↑$

2/.

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế $H_2$ bằng cách sử dụng axit $HCl$ hay $H_2SO_4$ loãng và kim loại $Zn$ (hay $Fe$ hoặc $Al$)

Phương pháp thu khí hidro: khí $H_2$ ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên ta có thể thu khí $H_2$ bằng 2 cách là: đẩy nước, và đẩy không khí:

PTHH: $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

Em tham khảo!

1) Điều chế và thu H2 trong phòng thí nghiệm

$\text{a) Thu H2 từ PTHH giữa Axit và kim loại}$

Ví dụ: $\text{Zn+2HCl$\rightarrow$ZnCl2+H2}$

$\text{2Al+3H2SO4$\rightarrow$Al2(SO4)3+3H2}$

***Lưu ý: Có thể thay HCl, H2SO4 bằng HNO3 và ngoài Al thì Zn có thể dùng Fe, Pb, Mg, Ca,...

$\underbrace{\text{K,Na,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb}}_{\text{tác dụng với Axit tạo H2}}$$\text{H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au}$

2) Điều chế và thu O2 trong phòng thí nghiệm

$\text{a) Đốt cháy KMnO4}$

$\text{2KMnO4$\xrightarrow{t^o}$K2MnO4+MnO2+O2}$

$\text{b) Đun nhẹ KClO3:}$

$\text{2KClO3$\xrightarrow{t^o}$2KCl+3O2}$

#TRANPHAMGIABAO