Giải thích các bước giải:

4/. $P,S,Cl$ cùng thuộc chu kì $III$ trong bảng tuần hoàn hóa học.

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì tính phi kim tăng

Do đó, sắp xếp theo tính phi kim tăng là : $P<S<Cl$

2/.

Nếu biết được vị trí của nguyên tố đó trong bảng bảng tuần hoàn hóa học, ta sẽ biết được:

Cấu hình electron của nguyên tố. Đó là nguyên tố kim loại hay phi kim. Hóa trị cao nhất với $Oxi$, hóa trị với $Hidro$, Hidroxit tương ứng của nguyên tố đó:

Ví dụ: Nguyên tố $Lưuhuỳnh$

Cấu hình electron của nguyên tố là: $1s^22s^22p^63s^23p^4$

$Z=16$ ⇒ Ô thứ $16$, chu kỳ $3$, nhóm: $VIA$

Đây là nguyên tố phi kim - Lưu huỳnh - $KHHH:S$

+ Hóa trị cao nhất với $Oxi$ là $VI$ ⇒ Công thức với $Oxi$ là $SO_3$

+ Hóa trị với $H_2$ là $II$ ⇒ Công thức với $H$ là $H_2S$

+ Oxit axit: $SO_2$, $SO_3$

+Hidroxit: $H_2S$ : axit yếu