Đáp án:

%$m_{Al}=27,55\%$

%$m_{Fe}=57,14\%$

%$m_{Cu}= 15,31\%$

%$C_{AlCl_3}=10,31\%$

%$C_{FeCl_2}=9,77\%$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,5 mol$

 Phương trình phản ứng:

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

$Cu + HCl \to không phản ứng$

Chất rắn không tan là Cu

Gọi $n_{Al}= amol$; $n_{Fe}= b mol$

Ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{27a+56b=19,6-3} \atop {1,5a+b=0,5}} \right.$

$\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,2}} \right.$

$n_{HCl}= 0,2.3 + 0,2.2=1 mol$

$m_{dung dịch HCl}=\frac{1.36,5.100}{15}=243,33g$

$m_{dung dịch}= 19,6+243,33-3-1= 258,93g$

%$m_{Al}=\frac{0,2.27.100}{19,6}= 27,55\%$

%$m_{Fe}=\frac{0,2.56.100}{19,6}=57,14\%$

%$m_{Cu}= 100 - 27,55-57,14=15,31\%$

%$C_{AlCl_3}=\frac{0,2.133,5.100}{258,93}=10,31\%$

%$C_{FeCl_2}=\frac{0,2.127.100}{258,93}=9,77\%$