Giải thích các bước giải:

a/.

$mKOH=$ `(75.5,6)/(100)` $=4,2g$

$nKOH=$ `(4,2)/(56)` $=0,075mol$

$mMgCl_2=$ `(50.9,5)/(100)` $=4,75g$

$nMgCl_2=$ `(4,75)/(95)` $=0,05mol$

PTHH: $2KOH+MgCl_2→Mg(OH)_2↓+2KCl$

            0,075           0,0375            0,0375            0,075        (mol)

Xét tỉ lệ:

`(nKOH)/2` = `(0,075)/2` $=0,0375<$ `(nMgCl_2)/1` = `(0,05)/1` $=0,05$

Lượng $MgCl_2$ còn dư. Lượng $KOH$ hết. ⇒ Tính theo $n $KOH$

Theo phương trình, ta có:

$mMg(OH)_2=$ `1/2` $.nKOH=$ `1/2` $.0,075=0,0375mol$

$mMg(OH)_2=0,0375.58=2,175g$

b/. 

$nKCl=nKOH=0,075mol$

$mKCl=0,075.74,5=5,5875g$

$nMgCl_2(phảnứng)=$ `1/2` $.nKOH=$ `1/2` $.0,075=0,0375mol$

$nMgCl_2(dư)=nMgCl_2-nMgCl_2(phảnứng)=0,05-0,0375=0,0125mol$

$mMgCl_2(dư)=0,0125.95=1,1875g$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

    $mddsauphảnứng=mtrướcphảnứng-mMg(OH)_2$

⇔ $mddsauphảnứng=mKOH+mMgCl_2-mMg(OH)_2$

⇔ $mddsauphảnứng=75+50-2,175=122,825g$

⇒ $C$% $ddMgCl_2(dư)=$ `(1,1875)/(122,825)` $.100$% $≈0,97$%

⇒ $C$% $ddKCl=$ `(5,5875)/(122,825)` $.100$% $≈4,55$%

a.

$m_{KOH} = m_{ct} = \frac{m_{dd} . C%}{100%} = \frac{75 . 5,6%}{100%} = 4,2 (g)$

$m_{MgCl_{2}} = m_{ct} = \frac{m_{dd} . C%}{100%} = \frac{50 . 9,5%}{100%} = 4,75 (g)$

$n_{KOH} = \frac{m_{KOH}}{M_{KOH}} = \frac{4,2}{56} = 0,075 (mol)$

$n_{MgCl{2}} = \frac{m_{MgCl{2}}{M_{MgCl{2}} = \frac{4,75}{59,5} ≈ 0,798 (mol)$

                  $MgCl_{2} + 2KOH → Mg(OH)_{2} + 2KCl$

Ban đầu:     0,798      0,075

Phản ứng:  0,075 ← 0,075  →  0,075 → 0,075

Sau p/ứng: 0,723                      0,075      0,075

$⇒MgCl_{2}$ dư, $KOH_{}$ hết.        

$m_{Mg(OH)_{2}} = n_{Mg(OH)_{2}} . M_{Mg(OH)_{2}} = 0,075 . 58 = 4,35 (g)$

$m_{KCl} = n_{KOH} . M_{KOH} = 0,075 . 74,5 = 5,5875 (g)$

Khối lượng ↓ tạo thành là:

$m_{Mg(OH)_{2}} + m_{KCl} = n_{KOH} = 4,35 + 5,5875 = 9,9375 (g)$

Vậy khối lượng ↓ tạo thành là 9,9375 g

b.........