Giải thích các bước giải:

Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 52

⇔ $p+e+n=52$

   Mà $p=e$

⇒ $2p+n=52$   (1)

Số hạt mang điện (p, e)nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 16 hạt.

⇔ $(p+e)-n=16$ 

⇔ $2p-n=16$      (2)  

Từ (1) và (2)  

⇒ $p=17$

⇒ $p=e=17hạt$

⇒ $n=52-2p=52-34=18hạt$

⇒ Đó là nguyên tố $Clo$, $KHHH:Cl_2$

b/.

$Clo$ có 3 lớp e:

+ Lớp thứ nhất có 2e

+ Lớp thứ hai có 8e

+ Lớp thứ ba có 7e

 Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a ) Theo đề ra ta có :

p + e + n = 52

p + e - n = 16

mà p = e 

-> 2p + n = 52

-> 2p - n = 16

<-> p = 17 

        n = 18 

vậy p = e = 17 ; n = 18

b ) X có 3 lớp e ; số e mỗi lớp là 2e ( lớp K ) ; 8e ( lớp L ); 7e ( lớp M )