$n_A=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ M_A=16,6.2=33,2(g/mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{H_2S}=x(mol)\\n_{O_2}=y(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}x+y=0,4\\34x+32y=33,2.0,4=13,28\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}x=0,24(mol\\y=0,16(mol)\end{cases}\\ 2H_2S+3O_2\xrightarrow{t^0} 2SO_2+2H_2O\\ \dfrac{n_{H_2S}}{2}>\dfrac{n_{O_2}}{3}\\ \to H_2S\ dư\\ n_{H_2S\ dư}=0,24-\dfrac{2}{3}.0,16=\dfrac{2}{15}(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2S\ dư}=\dfrac{2}{15}.34\approx 4,53(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nA=0,4mol

mA=33,2mol

Gọi số mol của H2S và O2 lần lượt là x và y

$\left \{ {{x+y=0,4mol} \atop {34x+32y=13,28mol}} \right.$

$\left \{ {{x=0,24mol} \atop {y=0,16mol}} \right.$

Ta có PTHH 

2H2S+3O2=>2SO2+2H2O

=>H2S dư

=> m H2S dư=2$\frac{2}{15}$ x34≈4,53g

# Trùm Hóa Học