Bạn tham khảo!

$\text{a) Ta có PTHH sau:}$

$\text{CaCl2+2AgNO3$\rightarrow$Ca(NO3)2+2AgCl↓}$

$\text{Có nCaCl2=$\frac{m}{M}$=$\frac{2,22}{111}$=0,02 mol}$

$\text{Có nAgNO3=$\frac{m}{M}$=$\frac{1,7}{170}$=0,01 mol}$

$\text{Vì $\frac{0,01}{2}$<$\frac{0,02}{1}$}$

$\rightarrow$ $\text{AgNO3 hết và CaCl2 dư}$

$\text{b) Có nAgCl=nAgNO3=0,01 mol}$

$\rightarrow$ $\text{mAgCl=n.M=0,01.143,5=1,435g}$

$\text{Vì CaCl2 dư nên nCaCl2 dư=(0,02.2)-0,01=0,03 mol}$

$\rightarrow$ $\text{c) mCaCl2 dư=n.M=0,03.111=3,33g}$

#TRANPHAMGIABAO

$a) PT: CaCl_2 + 2AgNO_3 -> 2AgCl + Ca(NO_3)_2 \\ b) n_{CaCl_2} = 0,02 mol\\n_{AgNO_3} = 0,01 mol$

Xét tỉ lệ:

$\dfrac{n_{AgNO_3}}{2} và \dfrac{n_{CaCl_2}}{1} \\ ⇒ \dfrac{0,01}{2} < \dfrac{0,02}{1} \\⇒ \text{$AgNO_3$ hết, $CaCl_2$ dư}\\ ⇒\text{Tính theo $n_{AgNO_3}$}$

    2AgNO₃ + CaCl₂ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂

       0,01                          0,01                      mol

$→ m_{AgCl} = 0,01 . 143,5 = 1,435g$

c) Vì $CaCl_2$ dư ⇒ $nCaCl_2 (dư) $ = (0,02 . 2) - 0,01 = 0,03 mol

$→ m_{CaCl_2 (dư)} = 0,03 . 111 = 3,33g$