Bạn tham khảo!

$\text{a) Ta có PTHH sau:}$

$\text{H2SO4+Zn$\rightarrow$ZnSO4+H2}$

$\text{Hiện tượng: Kẽm tan dần và có bọt khí thoát ra là khí H2}$

$\text{nH2=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{2,24}{22,4}$=0,1 mol}$

$\text{Có nH2SO4=nH2=0,1 mol}$

$\rightarrow$ $\text{b) CM H2SO4=$\frac{n}{V}$=$\frac{0,1}{0,5}$=0,2M}$

$\text{Ta có PTHH tiếp theo:}$

$\text{2NaOH+H2SO4$\rightarrow$Na2SO4+2H2O}$

$\text{Có nNaOH=2nH2SO4=0,1.2=0,2 mol}$

$\rightarrow$ $\text{mNaOH=n.M=0,2.40=8g}$

$\rightarrow$ $\text{c) mdd NaOH=$\frac{\text{mct.100}}{\text{C%}}$=$\frac{8.100}{40}$=20g}$

#TRANPHAMGIABAO 

Đáp án: 20 gam dung dịch NaOH

Giải thích các bước giải:

 HT: Kim loại Kẽm tan dần tạo thành dung dịch, có khí không màu không mùi bay lên

PTHH:        Zn+H2SO4→ZnSO4+H2

nH2= 2,24÷22,4=0,1 mol

⇒Số mol của H2SO4 đã dùng= số mol H2 tạo ra= 0,1 mol

Đổi 500ml =0,5 l

  Nồng độ mol của dung dịch là : 0,1÷0,5=0,2 mol

b, Ta có PTHH: 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

      n H2SO4 = 0,1 mol

Từ phương trình hoá học 2

⇒Số mol NaOH cần dùng là = 0,1 ×2=0,2 mol 

  ⇒m NaOH cần dùng= 0,2×(23+16+1)=8

  ⇒ m dung dịch NaOH cần dùng là

     8÷40%= 20 g