Đáp án:

 $n_{HCl}=1,89$ mol

Giải thích các bước giải:

 $X → Y + O_2$

Bảo toàn khối lượng: $m_{O_2}=m_X-m_Y=48,2-43,4=4,8$ gam

                               -> $n_{O_2}=\frac{4,8}{32}=0,1$ mol

$n_{Cl_2\text{ do Y tạo ra}}=0,675 $mol

Gọi số mol $KMnO_4$ là a; $KClO_3$ là b

-> 158a+122,5b=48,2 (1)

Quá trình nhận e:

$Mn^{+7} +5e → Mn^{+2}$

$Cl^{+5} +6e → Cl^-$

Quá trình cho e:

$2Cl^{-} → Cl^{2} + 2e$

$2O^{2-} +4e → O_2$

Bảo toàn e toàn quá trình: 5a+6b=0,675.2+0,15.4 (2)

Từ (1) và (2) suy ra: a=0,15; b=0,2

Bảo toàn nguyên tố K: $n_{KCl}=n_{KMnO_4} +n_{KClO_3}=0,35$ mol

Bảo toàn nguyên tố Mn: $n_{MnCl_2}=n_{KMnO_4}=0,15$ mol

Bảo toàn nguyên tố Cl:

$n_{HCl \text{ phản ứng}}=2n_{MnCl_2} + n_{KCl} +2n_{Cl_2} -n_{KClO_3}=1,8 $mol

Vì HCl dư 5% so với lượng phản ứng

-> $n_{HCl\text{ tham gia}}=1,8.105%=1,89$ mol