Bài 4. Cho 16 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl ® ZnCl2 + H2 a. Lập phương trình phản ứng trên. b. Tính thể tích khí
Bài 4. Cho 16 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl ® ZnCl2 + H2 a. Lập phương trình phản ứng trên. b. Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc). c. Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên. d. Tính số phân tử Zn đã phản ứng.
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
`nZn = 16/65 = 0,25 (mol)`
b) Theo PT: `nH_2 = nZn = 0,25 (mol)`
`-> V_{H_2} = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)`
c) Theo PT: `nHCl = nZn . 2 = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)`
`-> mHCl = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)`
d) Số phân tử `Zn = 0,25 . 6 . 10^23 = 1,5 . 10^23` (phân tử)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Zn+2HCl---->ZnCl2+H2
0,25-0,5-0,25-0,25 mol
nZn=m/M=16/65=0,25mol
VH2=n.22,4=0,25.22,4=5,6l
mHCl=n.M=0,5.36,5=18,25g
NZn=n.6.10^23=0,25.6.10^23=1,5.10^23 phân tử
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK