Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

1,

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử, nhận:

KOH và \(Ba{(OH)_2}\) có quỳ tím hóa xanh ( Nhóm 1 )

HCl và \({H_2}S{O_4}\) có quỳ tím hóa đỏ ( Nhóm 2 )

Còn lại là KCl có quỳ tím không đổi màu 

Cho lần lượt từng chất trong nhóm 1 tác dụng với từng chất trong nhóm 2 

Nhận \(Ba{(OH)_2}\) ( Nhóm 1 ) và \({H_2}S{O_4}\) ( Nhóm 2 ) có kết tủa màu trắng tạo thành 

\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\)

Còn lại là KOH ( Nhóm 1 ) và HCl ( Nhóm 2 )

2,

- Dung dịch HCl:

\(\begin{array}{l}
Mg{(OH)_2} + 2HCl \to MgC{l_2} + 2{H_2}O\\
CaC{{\rm{O}}_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O
\end{array}\)

- Dung dịch \(Ba{(OH)_2}\):

\(\begin{array}{l}
Ba{(OH)_2} + {K_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2KOH\\
Ba{(OH)_2} + 2HN{O_3} \to Ba{(N{O_3})_2} + 2{H_2}O\\
3Ba{(OH)_2} + {P_2}{O_5} \to B{a_3}{(P{O_4})_2} + 3{H_2}O
\end{array}\)

- Dung dịch \(BaC{l_2}\):

\(BaC{l_2} + {K_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2KCl\)

3,

\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
 \to {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
 \to {m_{Mg}} = 1,2g\\
 \to {m_{MgO}} = 9,2 - 1,2 = 8g\\
 \to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{1,2}}{{9,2}} \times 100\%  = 13,04\% \\
 \to \% {m_{MgO}} = 100\%  - 13,04\%  = 86,96\% 
\end{array}\)