1,

Đặt $n_{Al}=x\ (mol);\ n_{Mg}=y\ (mol)$

$\to 27x+24y=1,86\ \ (1)$

$n_{NO}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\ (mol)$

`\sume_{\text{nhường}}=3x+2y\ \ (mol)`

`\sume_{\text{nhận}}=0,025.3=0,075\ \ (mol)`

Bảo toàn e: $3x+2y=0,075\ \ (2)$

Giải hệ phương trình ra số âm, bạn xem lại đề

2,

Đặt $n_{N_2}=x\ (mol)\to n_{H_2}=4x\ (mol)$

$N_2+3H_2\xrightarrow{t^o} 2NH_3$

Ta có tỉ lệ: $\dfrac{x}{1}<\dfrac{4x}3\to H$ tính theo $n_{N_2}$

Do $H=25\%\to n_{N_2\ pứ}=\dfrac{25}{100}.x=0,25x\ (mol)$

$\to n_{NH_3}=2n_{N_2}=0,5x=1,5$

$\to x=3\ (mol)$

$\to V=(3+4.3).22,4=336\ (l)$

3,

Ion $Y^{2-}$ là $SO_4^{2-}$ vì nếu là $CO_3^{2-}$ sẽ có kết tủa $MgCO_3$

Bảo toàn điện tích:

$n_{K^+}+n_{Na^+}+2n_{Mg^{2+}}=n_{Cl^-}+2n_{SO_4^{2-}}$

$\to n_{SO_4^{2-}}=0,1+0,1+2.0,1-0,2=0,2\ (mol)$

$m_{muối}=m_{K^+}+m_{Na^+}+m_{Mg^{2+}}+m_{Cl^-}+m_{SO_4^{2-}}$

$\to m_{muối}=0,1.39+0,1.23+0,2.24+0,2.35,5+0,2.96=37,3\ (g)$