CÂU 2:

Trích mẫu thử ở từng lọ dung dịch và tiến hành nhận biết:

- Cho mẫu quỳ tím vào từng mẫu thử:

+) Mẫu duy nhất làm quỳ tím hóa xanh là $KOH$

+) Mẫu duy nhất làm quỳ tím không đổi màu là $Na_2SO_4$

+) 2 mẫu còn lại làm quỳ tím hóa đỏ là $HCl$ và $H_2SO_4$

- Nhỏ vài giọt $BaCl_2$ lần lượt vào 2 mẫu làm quỳ tím hóa đỏ:

+) Mẫu duy nhất xuất hiện kết tủa trắng là $H_2SO_4$

           $BaCl_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2HCl$

+) Mẫu còn lại không hiện tượng là $HCl$.

_________________________________________________________________________  

  CÂU 3:

a) PTHH:

     $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

     $Cu$ không tác dụng với $H_2SO_4$ loãng.

b) $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

→ $n_{Zn}=0,15(mol)$

⇒ $m_{Zn}=0,15×65=9,75(g)$

⇒ $m_{Cu}=22,55-9,75=12,8(g)$

c) $M+2HCl→MCl_2+H_2↑$

→ $\begin{cases} n_{M}=n_{MCl_2}=0,15(mol)\\n_{HCl}=0,3(mol) \end{cases}$

  $m_{HCl}=0,3×36,5=10,95(g)$

→ $m_{ddHCl}=\dfrac{10,95×100\%}{20\%}=54,75(g)$

$m_{\text{sau p/ứ}}=0,15M+54,75-0,15×2=0,15M+54,44(g)$

Đề cho: $C\%_{MCl_2}=24,548\%$

→ $\dfrac{0,15×(M+2×35,5)}{0,15M+54,44}×100\%=24,548\%$

⇒ $M=24$

⇒ $M$ là $Magie$ $(Mg)$

Giải thích các bước giải:

 2/.

Bước 1: Nhỏ mẫu thử 4 dung dịch vào giấy quỳ tím.

+ Nếu giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì đó là dung dịch $HCl$ và $H_2SO_4$ vì axit sẽ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ. - Nhóm 1

+ Nếu giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh thì đó là dung dịch $KOH$ vìbazo sẽ làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.

+ Nếu giấy quỳ không chuyển màu thì đó là dung dịch $Na_2SO_4$ 

Bước 2: Cho mẫu thử Nhóm 1 tác dụng với dung dịch  $BaCl_2$

+ Nếu mẫu nào tạo ra kết tủa thì đó là dung dịch $H_2SO_4$

PTHH: $BaCl_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2HCl$ 

+ Nếu không có hiện tượng gì xảy ra thì đó là dung dịch $HCl$ 

3/.

$nH_2=$ `(3,36)/(22,4)` $=0,15mol$

Ta biết $Cu$ không tác dụng vớidd $H_2SO_4$ loãng, nên chỉ $Zn$ có phản ứng:

a/.

PTHH: $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

             0,15                                        0,15       (mol)

b/.

Theo phương trình, ta có:

$nZn=nH_2=0,15mol$

$mZn=0,15.65=9,75g$

⇒ $mCu=mhỗnhợp-mZn=22,55-9,75=12,8g$

c/.

PTHH: $M+2HCl→MCl_2+H_2↑$

            0,15        0,3        0,15          (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nMCl_2=nM=0,15mol$

$nHCl=2.nM=2.0,15=0,3mol$

$mHCl=0,3.36,5=10,95g$

$mddHCl=$ `(10,95.100)/(20)` $=54,75g$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

    $msauphảnứng=mtrướcphảnứng=m(M)+mHCl-mH_2$

⇔ $msauphảnứng=0,15.M+54,75g-0,15.2=0,15M+54,44g$

Theo đề bài:

`(0,15.(M+2.35,5))/(0,15M+54,44)` $.100$%  $=24.548$%

⇒ $M=24(đvC)$

⇒ $M$ là kim loại $Magie-KHHH:Mg$