Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

1,

Chất điện li mạnh: \(HCl,K{\rm{O}}H\)

Chất điện li yếu: \({H_2}O,Al{(OH)_3}\)

Chất không điện li: \({C_2}{H_5}OH,CaC{{\rm{O}}_3},{C_6}{H_6},Si{{\rm{O}}_2}\)

2,

Muối là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm axit 

Muối trung hòa là muối mà trong nhóm axit không còn nguyên tố H 

Muối axit là muối mà trong nhóm axit còn nguyên tố H 

Bạn bổ sung thêm đề câu 2 dùm mình nhé!!!!

3,

\(\begin{array}{l}
a,\\
{K_2}S{O_4} \to 2{K^ + } + S{O_4}^{2 - }\\
{n_{{K_2}S{O_4}}} = 0,05mol\\
 \to C{M_{{K_2}S{O_4}}} = \frac{{0,05}}{{0,25}} = 0,2M\\
 \to C{M_{{K^ + }}} = 2C{M_{{K_2}S{O_4}}} = 0,4M\\
 \to C{M_{S{O_4}^{2 - }}} = C{M_{{K_2}S{O_4}}} = 0,2M\\
b,\\
AlC{l_3} \to A{l^{3 + }} + 3C{l^ - }\\
 \to C{M_{A{l^{3 + }}}} = C{M_{AlC{l_3}}} = 0,25M\\
 \to C{M_{C{l^ - }}} = 3C{M_{AlC{l_3}}} = 0,75M\\
c,\\
HN{O_3} \to {H^ + } + N{O_3}^ - \\
C{M_{{H^ + }}} = C{M_{N{O_3}^ - }} = C{M_{HN{O_3}}} = 2M
\end{array}\)

4,

\(\begin{array}{l}
a,\\
HCl \to {H^ + } + C{l^ - }\\
C{M_{{H^ + }}} = C{M_{HCl}} = 0,025M\\
 \to pH =  - \log {\rm{[}}C{M_{{H^ + }}}{\rm{]}} = 1,6\\
C{M_{O{H^ - }}} = \dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{C{M_{{H^ + }}}}} = 4 \times {10^{ - 13}}M\\
b,\\
Ba{(OH)_2} \to B{a^{2 + }} + 2{\rm{O}}{H^ - }\\
C{M_{O{H^ - }}} = 2C{M_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,01M\\
 \to C{M_{{H^ + }}} = \dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{0,01}} = {10^{ - 12}}M\\
 \to pH =  - \log {\rm{[}}C{M_{{H^ + }}}{\rm{]}} = 12\\
c,\\
C{M_{{H^ + }}} = {10^{ - 7,5}}M\\
 \to C{M_{O{H^ - }}} = \dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 7,5}}}} = 3,16 \times {10^{ - 7}}M\\
d,\\
C{M_{{H^ + }}} = {10^{ - 5}}M\\
 \to C{M_{O{H^ - }}} = \dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 5}}}} = {10^{ - 9}}M
\end{array}\)

5,

a,

Bảo toàn điện tích trong dung dịch A, ta có:

\(\begin{array}{l}
2{n_{M{g^{2 + }}}} + 3{n_{A{l^{3 + }}}} = 2{n_{S{O_4}^{2 - }}}\\
 \to X = {n_{S{O_4}^{2 - }}} = \dfrac{{2 \times 0,4 + 3 \times 0,5}}{2} = 1,15mol\\
b,\\
{n_{BaC{l_2}}} = 0,015mol\\
{n_{KCl}} = 0,02mol\\
 \to {n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,015mol\\
 \to {n_{{K^ + }}} = {n_{KCl}} = 0,02mol\\
 \to {n_{C{l^ - }}} = 2{n_{BaC{l_2}}} + {n_{KCl}} = 0,05mol\\
 \to C{M_{B{a^{2 + }}}} = \dfrac{{0,015}}{{0,15 + 0,1}} = 0,06M\\
 \to C{M_{{K^ + }}} = \dfrac{{0,02}}{{0,15 + 0,1}} = 0,08M\\
 \to C{M_{C{l^ - }}} = \dfrac{{0,05}}{{0,15 + 0,1}} = 0,2M
\end{array}\)