Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $\text{b) m chất rắn còn lại: 5,75g}$

$\text{c) mdd H2SO4: 73,5g}$

Giải thích các bước giải:

 $\text{a) Ta có 1 PTHH xảy ra sau:}$

$\text{1) Zn+H2SO4$\rightarrow$ZnSO4+H2}$

$\text{Cu+H2SO4$\rightarrow$Không phản ứng vì Cu đứng sau H}$

$\rightarrow$ $\text{3,36 lít khí là V của H2 trong PTHH 1}$

$\text{Số mol H2 là:}$

$\text{n=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15 mol}$

$\rightarrow$ $\text{nZn=nH2=0,15 mol}$

$\text{Có mZn=n.M=0,15.65=9,75g}$

$\rightarrow$ $\text{b) mCu=15,5-9,75=5,75g}$

$\text{Có nH2SO4=nH2=0,15 mol}$

$\rightarrow$ $\text{mH2SO4=n.M=0,15.98=14,7g}$

$\rightarrow$ $\text{c) mdd H2SO4=$\frac{\text{mct.100}}{\text{C%}}$=$\frac{14,7.100}{20}$=73,5g}$

#TRANPHAMGIABAO

Giải thích các bước giải:

$nH_2=$ `(3,36)/(22,4)` $=0,15mol$

 Ta biết $Cu$ không tác dụng với $H_2SO_4$ loãng.

a/. PTHH: $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

                  0,15          0,15                            0,15          (mol)

b/. Theo phương trinh, ta có:

$nZn=nH_2=0,15mol$

$mZn=0,15.65=9,75g$

Chất rắn còn lại trong dung dịch là $Cu$

$mCu=mhỗnhợp-mZn=15,5-9,75=5,75g$

$nH_2SO_4=nH_2=0,15mol$

$mH_2SO_4=0,15.98=14,7g$

c/. Ta có:

$mdd(H_2SO_4(20$%)) $=$ `(14,7.100)/(20)` $=73,5g$