Giải thích các bước giải:

`a,`

`n_{ZnO}=(16,2)/(81)=0,2(mol)`

 `ZnO + H_2 \overset{t^o} Zn + H_2O`

`n_{Zn}=n_{ZnO}=0,2(mol)`

`-> n_{Zn}=0,2.65=13(gam)`

`b,`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`n_{HCl}=(3,65)/(36,5)=0,1(mol)`

ta có tỷ lệ :

`n_{Zn}(=(0,2)/1) > n_{HCl} (=(0,1)/2)`

`=> Zn dư`

`=> n_{H_2}=1/2 . n_{HCl} = 1/2 .0,1 =0,05(mol)`

`=> V_{H_2}=0,05.22,4=1,12(lít)`

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Zn}} = 13g\\
b)\\
{V_{{H_2}}} = 1,12l
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
ZnO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Zn + {H_2}O\\
{n_{ZnO}} = \dfrac{{16,2}}{{81}} = 0,2\,mol\\
{n_{Zn}} = {n_{ZnO}} = 0,2\,mol\\
{m_{Zn}} = 0,2 \times 65 = 13g\\
b)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{3,65}}{{36,5}} = 0,1\,mol\\
{n_{Zn}} > \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} \Rightarrow Zn \text{ dư }\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,05 \times 22,4 = 1,12l
\end{array}\)