Bạn tham khảo:

$n_{NaOH}=0,05.0,1=5.10^{-3}(mol)$

$n_{OH^{-}}=5.10^{-3}(mol)$

$n_{HCl}=0,03.0,1=3.10^{-3}(mol)$

$n_{H^{+}}=3.10^{-3}(mol)$

$H^{+}+OH^{-} \to H_2O$

$H^{+}$  hết; $OH^{-}$ dư

$n_{OH^{-}}=5.10^{-3} - 3.10^{-3}=2.10^{-3}(mol)$

$[OH^{-}]=\dfrac{2.10^{-3}}{0,2}=0,01M$

$pOH=-log(0,01)=2$

$pH=14-2=12$

Đáp án: pH của dung dịch thu được bằng 12

Giải thích các bước giải:

 V dung dịch sau phản ứng là: `0,1 + 0,1 = 0,2 (lít)`

Theo bài ra , ta có:

` n_(H+)= 0,003 (mol)`

`n_{NaOH} = 0,1 . 0,05 = 0,005 (mol)`

`=> n_(OH-)= 0,005 (mol)`

`=> HCl phản ứng hết.

Phương trình phản ứng trộn tạo môi trường dung dịch sau phản ứng:

`(H+)    +     (OH-)     --->    H_2O`

`0,003`           `0,003`

`=> n_(OH-) dư = 0,005 - 0,003 = 0,002 (mol)`

`=> [OH-] = 0,002/0,2=0,01 = 10^{-2} (M)`

`=> [H+] = 10^{-14} / 10^{-2} = 10^{-12} (M)`

`=> pH = 12`