Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{KMnO_4}=\dfrac{37,97}{158}=0,24\ (mol)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$n_{O_2}=\dfrac12n_{KMnO_4}=0,12\ (mol)$

$n_{Mg}=\dfrac{1,92}{24}=0,08\ (mol)$

$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o} 2MgO$

Do $\dfrac{n_{Mg}}{2}<n_{O_2}\to Mg$ hết

$n_{MgO}=n_{Mg}=0,08\ (mol)$

$\to m_{MgO}=0,08.40=3,2\ (g)$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

số mol của KMnO4 là: nKMnO4=37,97/158=0,24(mol)

PTHH: 2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑   (1)

theo pt(1): nO2=1/2nKMnO4=1/2.0,24=0,12 (mol)

số mol của Mg là: nMg=1,92/24=0,08( mol)

PTHH: 2Mg+O2→2MgO (2)

theo pt(2); nO2=1/2nMg=1/2.0,08=0,04 (mol)

⇒sau phản ứng O2 còn dư

theo pt(2): nMgO=nMg=0,08 (mol)

⇒mMgO=0,08.40=3,2(g)