Giải thích các bước giải:

Câu 53. D. Dung dịch (BaCl2).

$BaCl_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+HCl$

Thuốc thử dùng để phân biệt hai dung dịch trên là dung dịch (BaCl2) vì tạo ra kết tủa.⇒ $H_2SO_4$

Câu 54. A. Cu(OH)2; Zn(OH)2; Al(OH)3; Mg(OH)2.

Dãy các bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành basic oxit tương ứng và nước là: các bazo không tan: Cu(OH)2; Zn(OH)2; Al(OH)3; Mg(OH)2.

Câu 55.  A. Ca.

Gọi công thức của oxit là $RO$

Ta có: %$m_O=$ `(16.1)/(R+16)` $.100$% $=28,57$%

⇒ $R=40(đvC$

⇒ $R$ là nguyên tố $Canxi-KHHH:Ca$

Câu 56. D. Bari cabonat và Axit sulfuric loãng.

$BaCO_3+H_2SO_4→BaSO_4↓+CO_2↑+H_2O$

Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí: là: Bari cabonat và Axit sulfuric loãng

Câu 57.  B. 1M. 

$100ml=0,1lít$

$nBaCl_2=0,1.1=0,1mol$

$K_2CO_3+BaCl_2→BaCO_3↓+2KCl$

0,1                                                       0,2         (mol)

$nKCl=2.nBaCl_2=2.0,1=0,2mol$

⇒ $CM(K_2CO_3)=$ `(0,2)/(0,1+0,1)` $=1M$

Câu 58.  B. 28,7 gam. 

$nAgNO_3=$ `(34)/(170)` $=0,2mol$

$nNaCl=$ `(17,55)/(58,5)`$=0,3mol$

PTHH: AgNO_3+ NaCl→AgCl↓+NaNO_3$

PT:       1                       1                (mol)

đề:       0,2                    0,3              (mol)

            0,2                    0,2          0,2          (mol)

         `(0,2)/1`  < `0,3/1

⇒ Lượng $AgNO_3$ hết, lượng $NaCl$ còn dư⇒ Tính theo $nAgNO_3$

Ta có:

$nAgCl=nAgNO_3=0,2mol$

$mAgCl=0,2.143,5=28,7g$

Câu 59. D. BaCl2.

Để phân biệt hai dung dịch HCl và H2SO4 loãng ta có thể sử dụng dung dịch: BaCl2.

$BaCl_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+HCl$

Câu 60. C. CO2 

Cho phương trình phản ứng Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + X + H2O.

X là:  $CO_2$