Đáp án:

\({n_{Fe{\text{S}}{{\text{O}}_4}}} = 0,06{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,03{\text{ mol}}\)

Giải thích các bước giải:

 Câu này chưa biết lượng dư của \(Fe\) và axit như sao nên mình sẽ gọi hóa trị của \(Fe\) trong muối là \(n\) với \(2 \leqslant n \leqslant 3\) (hóa trị nhỏ nhất của \(Fe\) là 2 và lớn nhất là 3) 

Phản ứng xảy ra:

\(2Fe + 2n{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_n} + nS{O_2} + 2n{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{6,72}}{{56}} = 0,12{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to n = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{n_{Fe}}}} = \frac{{0,3}}{{0,12}} = 2,5\)

Vậy phản ứng tạo 2 muối là \(FeSO_4\) và \(Fe_2(SO_4)_3\) với số mol lần lượt là \(x;y\)

Bảo toàn \(Fe\)

\(x+2y=0,12\)

Ta có:

\({n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_n}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,06{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{S{O_3}}} = x + 3y = n.{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_n}}} = 0,06.2,5 = 0,15\)

Giải được: \(x=0,06;y=0,03\)