Giải thích các bước giải:

 `a)`

Gọi CT dạng chung là `Fe_xO_y` (`x,y` `∈` N*)

Theo đề, ta có:

$\dfrac{x}{y}$ `=` $\dfrac{\%m_{Fe}.16}{\%m_{O}.56}$ `=` $\dfrac{16.70\%}{56.30\%}$ `=` $\dfrac{2}{3}$

`⇔` $\begin{cases} x=2\\y=3\ \end{cases}$

`⇒` `CTHH` của hợp chất là `Fe_2O_3`

`b)`

  Gọi CT dạng chung là `N_xO_y` (`x,y` `∈` N*)

Theo đề, ta có tỉ lệ khối lượng là:

   $\dfrac{m_N}{m_O}$ `=`$\dfrac{14.x}{16.y}$ `=` $\dfrac{7}{12}$ 

`⇔` $\dfrac{x}{y}$ `=` $\dfrac{7.16}{12.14}$ `=` $\dfrac{2}{3}$ 

`⇔` $\begin{cases} x=2\\y=3\ \end{cases}$

`⇒` `CTHH` của hợp chất là `N_2O_3`

Giải thích các bước giải:

 a/.

Gọi công thức của $Fe$ và $O$ là $Fe_xO_y$

$PTK(Fe_xO_y)=56.x+16.y=160(đvC)$  

Ta có:

%$mFe=$ `(56x)/(160)` $.100$% $=70$%

⇔ $560x=1120$

⇒ $x=2$

%$mO=$ `(16y)/(160)` $.100$% $=30$%

⇔ $16y=48$

⇒ $y=3$

⇒ Công thức của $Fe$ và $O$ là $Fe_2O_3$

b/. Gọi công thức của hợp chất là: $N_xO_y$

⇒  `x/y` = `7/(M_N)` : `(12)/(M_O)` 

⇔ `x/y` = `7/(14)` : `(12)/(16)` 

⇔ `x/y` = `(0,5)/(0,75)` = `2/3`

⇒ $x=2$

⇒ $y=3$

⇒ Công thức của hợp chất là: $N_2O_3$

c/. Gọi công thức của hợp chất là: $R_xO_y$

%$mO=100$% $-82,98$% $=17,02$%

Ta có:

%$mO=$ `(16y)/(M(R_xO_y)` $.100$% $=17,02$%

⇒ $y=1$

%$mR=$ `(M_R.x)/(M(R_xO_y)` $.100$% $=82,98$%

⇒ $x.M_R=78$

Vì $R$ là kim loại, nên $x$ ∈$1,2,3$

⇒ $x=2$

⇒ $M_R=$ `(78)/2` $=39đvC$

⇒ $R$ là nguyên tố $Kali-KHHH:K$

⇒ $CTHH$ của oxit là $K_2O$