$Đáp$ $án$ $+$ $Giải$ $thích$ $các$ $bước$ $giải$ $:$

$n_{Na}$ $=$ $\frac{9,2}{23}$ $=$ $0,4$ $(mol)$

$n_{Fe_2 (SO_4)_3}$ $=$ $0,16×0,125$ $=$ $0,02$ $(mol)$

$n_{Al_2 (SO_4)_3}$ $=$ $0,16×0,25$ $=$ $0,04$ $(mol)$

$PTHH$ $:$

$2Na$ $+$ $2H_2 O$ $→$ $2NaOH$ $+$ $H_2 ↑$ $(1)$

$Fe_2 (SO_4)_3$ $+$ $6NaOH$ $→$ $2Fe(OH)_3$ $+$ $3Na_2 SO_4$ $(2)$     

$Al_2 (SO_4)_3$ $+$ $6NaOH$ $→$ $2Al(OH)_3$ $+$ $3Na_2 SO_4$ $(3)$

$Al(OH)_3$ $+$ $NaOH$ $→$ $NaAlO_2$ $+$ $2H_2 O$ $(4)$

$2Fe(OH)_3$ ${\text{ }}\xrightarrow{{{t^o}}}$ $Fe_2 O_3$ $+$ $3H_2 O$ $(5)$

$2Al(OH)_3$ ${\text{ }}\xrightarrow{{{t^o}}}$ $Al_2 O_3$ $+$ $3H_2 O$ $(6)$

$Theo$ $pt$ $(1)$ $:$ $n_{NaOH}$ $=$ $n_{Na}$ $=$ $0,4$ $(mol)$

$Theo$ $pt$ $(2)$ $:$ $n_{NaOH}$ $=$ $6×n_{Fe_2 (SO_4)_3}$ $=$ $0,12$ $(mol)$

$Theo$ $pt$ $(3)$ $:$ $n_{NaOH}$ $=$ $6×n_{Al_2 (SO_4)_3}$ $=$ $0,24$ $(mol)$

$⇒$ $n_{NaOH dư sau (2,3)}$ $=$ $0,4-0,12-0,24$ $=$ $0,04$ $(mol)$

$Theo$ $pt$ $(2)$ $:$ $n_{Fe(OH)_3}$ $=$ $2×n_{Fe_2 (SO_4)_3}$ $=$ $0,04$ $(mol)$

$Theo$ $pt$ $(3)$ $:$ $n_{Al(OH)_3}$ $=$ $2×n_{Al_2 (SO_4)_3}$ $=$ $0,08$ $(mol)$

$Theo$ $pt$ $(4)$ $:$ $n_{Al(OH)_3}$ $=$ $n_{NaOHdư}$ $=$ $0,04$ $(mol)$

$⇒$ $n_{Al(OH)_3 dư}$ $=$ $0,08-0,04$ $=$ $0,04$ $(mol)$

$Theo$ $pt$ $(5)$ $:$ $n_{Al_2 O_3}$ $=$ $\frac{1}{2}n_{Al(OH)_3}$ $=$ $0,02$ $(mol)$

$Theo$ $pt$ $(5)$ $:$ $n_{Fe_2 O_3}$ $=$ $\frac{1}{2}n_{Fe(OH)_3}$ $=$ $0,02$ $(mol)$

$⇒$ $m_{↓}$ $=$ $0,02×160$ $+$ $0,02×102$ $=$ $5,24$ $(g)$

$Chúc$ $bn$ $hk$ $tốt$ $!!$ $:))))$

$Xin$ $ctlhn$ $ạ.$

Ta có: n_Na = 9,2 : 23 = 0,4 mol. n_Fe2(SO4)3 = 0,125 x 0,16 = 0,02 mol.

n_Al2(SO4)3 = 0,15 x 0,16 = 0,04 mol.

PỨ:

Na + H₂O ---> NaOH + 1/2 H₂.

0,4 mol 0,4

6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ ---> 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃

0,12 0,02 mol 0,04

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ ---> 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

0,24 0,04 mol 0,08

=> NaOH còn 0,4 - 0,12 - 0,24 = 0,04 mol.

NaOH + Al(OH)₃ --> NaAlO₂ + 2 H₂O

0,04 mol 0,04

=> Kết tủa gồm: Fe(OH)₃ 0,04 mol và al(OH)₃ 0,08 - 0,04 = 0,04 mol

=> Rắn là Fe₂O₃ = 0,02 mol và Al₂O₃ 0,02 mol

=> m_rắn = 0,02 x 160 + 0,02 x 102 = 5,24g