Giải thích các bước giải:

2/. 

Bước 1: Nhỏ mẫu thử 6 dung dịch vào giấy quỳ tím.

+ Nếu giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì đó là dung dịch $H_2SO_4$ vì axit sẽ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ. 

+ Nếu giấy quỳ không chuyển màu thì đó là dung dịch  $Na_2SO_4$ và $NaCl$  -  Nhóm 1

Bước 2: Cho mẫu thử Nhóm 1 tác dụng với dung dịch  $BaCl_2$

+ Nếu mẫu nào tạo ra kết tủa thì đó là dung dịch $Na_2SO_4$

PTHH: $BaCl_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2HCl$ 

+ Nếu không có hiện tượng gì xảy ra thì đó là dung dịch $NaCl$ 

1/.

$Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3↓+3H_2O$ 

$CuSO_4+Zn→ZnSO_4+Cu$

$NaCl+AgNO_3→AgCl↓+NaNO_3$

$Fe(OH)_3+3HCl→FeCl3↓+3H_2O$

3/.

$nZn=$ `(13)/(65)` $=0,2mol$

a/. PTHH:

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

 0,2         0,4                            0,2    (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nH_2=nZn=0,2mol$

$VH_2(đktc)=0,2.22,4=4,48lít$

c/. Đổi: $200ml=0,2lít$

Ta có:

$nHCl=2.nZn=2.0,2=0,4mol$

$CM(ddHCl)=$ `(0,4)/(0,2)` $=2M$

Al2O3 + 6HCl -) 2AlCl3 + 3H2O CuSO4 + ZnCl2 -) ZnSO4 + CuCl2 NaCl + HNO3 → NANO3 + HCl Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Câu 2 Dùng quỳ tím để phân biệt +Nếu quỳ tím chuyển đỏ thì là dd H2SO4 +Tiếp theo ta dùng BaCl2 tác dụng nếu xuất hiện kết tủa trắng là dd Na2SO4, còn dd còn lại là NaCl PTPU Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl Câu 3 nZn= 13: 65 =0,2 mol Đổi 200ml HCl= 0,2l PTPU Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0,2mol 0,4mol. 0,2mol V H2= 0,2 x 22,4= 4,48l Nồng độ HCl= 0,4/0,2=2M