Câu 10: Cho sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lit khí (ở đktc). (n) Viết các PTHH xảy ra. (b) Tỉnh khối lượng sắt đã tham gia phản ứng
Câu 10: Cho sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lit khí (ở đktc). (n) Viết các PTHH xảy ra. (b) Tỉnh khối lượng sắt đã tham gia phản ứng. (c) Tinh uống độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
Lời giải 1 :
Đáp án+giải thích các bước giải:
Đổi 50ml = 0,05 lít
a, PTHH: `Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`
b, Số mol của hidro trong 3,36 lít khí (đktc) là:
`n_H = \frac{V}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
Do sắt dư nên ta tính khối lượng sắt theo số mol của hidro
`m_{Fe}=n.M=0,15.56=8,4(g)`
c, Ta có theo pthh: `2n_{H_2}=n_{HCl}=2.0,15=0,3(n)`
Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là:
`C_{M}=\frac{n}{V(l)}=\frac{0,3}{0,05}=6(M)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
F{\rm{e}} + 2HCl \to F{\rm{e}}C{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
\to {n_{F{\rm{e}}}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
\to {m_{F{\rm{e}}}} = 8,4g\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
\to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,3}}{{0,05}} = 6M
\end{array}\)
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK