Giải thích các bước giải: 

$nFe=$ `(28)/(56)` $=0,5mol$

a/. PTHH: $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

                  0,5                        0,5            0,5        (mol)

b/. Theo phương trình, ta có:

$nFeCl_2=nFe=0,5mol$

$mFeCl_2=0,5.127=63,5g$

c/. Ta có:

$nH_2=nFe=0,5mol$

$VH_2(đktc)=0,5.22,4=11,2lít$

Thể tích khí $Hiđro$ thoát ra là $11,2lít$, mà thể tích tối đa của quả bóng là $10lít$, nên quả bóng không chứa được hết lượng H2 thoát ra

$\rm a)$ Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\; Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\ (*)\\(mol)\;0,5\hspace{0,8cm}\to\hspace{1cm}0,5\hspace{0,8cm}0,5$

$\rm b)$ Ta có: $\rm n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\ (mol)$

Từ $\rm (*)⇒\rm m_{FeCl_2}=0,5×127=63,5\ (gam)$

$\rm c)$

Từ $\rm (*)⇒\rm V_{H_2}=0,5×22,4=11,2\ (lit)$

Vì thể tích khí $\rm H_2$ sinh ra lớn hơn thể tích chứa của quả bóng, nên quả bóng không chứa hết lượng $\rm H_2$ sinh ra.