$#QLinkVN$
Tóm tắt: 
$m_{Al}$ = $13,5 g$
$V_{HCl}$ = $500ml$ = $0,5l$
a) $V_{H_{2}}$ = $?l$
b) $C_{M_{HCl}}$ = $?M$
c) $m_{muối}$ = $?g$
Bài làm

a) Ta có $n_{Al}$ = $\frac{m_{Al}}{M_{Al}}$ = $\frac{13,5}{27}$ = $0,5$ mol

Ta có PTHH: $2Al+6HCl$ → $2AlCl_{3}+3H_{2}$
                           2          6                 2             3
                         0,5        1,5              0,5          0,75
Vậy thể tích khí $H_{2}$ thu được là:
$V_{H_{2}}$ = $22,4.n_{H_{2}}$ = $22.4.(0,5.3:2)$ = $16,8$ lít
b) Số mol $HCl$ cần dùng để tác dụng vừa đủ với nhôm là:
$n_{HCl}$ = $0,5.6:2$ = $1,5$ mol
Nồng độ mol của dung dịch $HCl$ cần dùng là:
$C_{M_{HCl}}$ = $\frac{n_{HCl}}{V_{HCl}}$ = $\frac{1,5}{0,5}$ = $3M$
c) Số mol muối $AlCl_{3}$ thu được là: 
$n_{AlCl_{3}}$ = $0,5.2:2$ = $0,5$ mol
Khối lượng muối nhôm clorua $AlCl_{3}$ thu được là: 
$m_{AlCl_{3}}$ = $n_{AlCl_{3}}$.$M_{AlCl_{3}}$ = $0,5.133,5$ = $66,75$ gam
Như vậy:
a) $V_{H_{2}}$ = $16,8l$
b) $C_{M_{HCl}}$ = $3M$
c) $m_{muối}$ = $66,75g$