Đáp án:

Tổng số mol của hai kim loại là 0,22 mol.

Giải thích các bước giải:

Khí không màu và có một khí hoá nâu trong không khí.
Do đó khí gồm $NO_{}$  và khí X.

Khí X có thể là $N_{2}$ $O(M=44),N_{2}$ $(M=28)_{}$ 

Mà ta lại có: $\overline{M}$=$\dfrac{4,44.22,4}{2,688}$=37 

Nên hai khí đó là $NO_{}$  (a mol) và $N_{2}$ $O_{}$(b mol) 

$\begin{cases} 30a+44b=4,44\\22,4(a+b)=2,688 \end{cases}$

$\begin{cases} a=0,06\\b=0,06 \end{cases}$

⇒$NO_{}$  (0,06 mol) và $N_{2}$ $O_{}$(0,06 mol)⇒n(e) = 0,66 (mol)

Gọi tổng số mol của kim loại là x

$\xrightarrow[]{BT.e}$3x=0,66

⇒x = 0,22.

Đáp án: $B$

Giải thích các bước giải:

$n_Y=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12(mol)$

$\to \overline{M}_Y=\dfrac{4,44}{0,12}=37$

Mà hỗn hợp có $NO$ ($M=30<37$) nên khí còn lại là $N_2O$ ($M=44>37$)

Đặt $x, y$ là số mol $NO, N_2O$

$\to \begin{cases} x+y=0,12\\ 30x+44y=4,44\end{cases}$

$\to \begin{cases} x=0,06\\ y=0,06\end{cases}$

Dư $HNO_3$ nên tạo cation $Al^{3+}, Fe^{3+}$

Bảo toàn e: $3n_{Al}+3n_{Fe}=3n_{NO}+8n_{N_2O}$

$\to n_{Al}+n_{Fe}=0,22(mol)$