Câu 1:

a)

1)Fe+2HCl→$FeCl_2$+$H_2$

2)$FeCl_2$+2NaOH→$Fe(OH)_2$+2NaCl

3)$Fe(OH)_2$+$H_2$$SO_4$→$FeSO_4$+$2H_2O$

4)Zn+$FeSO_4$→$ZnSO_4$+Fe

b)

-Lấy mỗi chất một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự. Ta cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử. Mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ thì đó là HCl, mẫu làm quỳ tím hóa xanh thì đó là NaOH, còn lại là NaCl và $Na_2$$SO_4$ không làm quỳ tím đổi màu

-Sau đó cho dd $BaCl_2$ vào nhóm không làm quỳ tím đổi màu. Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng thì đó là $Na_2$$SO_4$, còn lại là NaCl không có hiện tượng

        $BaCl_2$+$Na_2$$SO_4$→$BaSO_4↓$+2NaCl

Câu 2:

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

    $m_A$+m$Cl_2$=mACl

⇔9,2g+m$Cl_2$=23,4g

⇔m$Cl_2$=23,4g-9,2g

⇔m$Cl_2$=14,2g

n$Cl_2$=$\frac{m}{M}$=$\frac{14,2}{71}$=0,2 (mol)

PTHH        2A+$Cl_2$→2ACl 

                0,4    0,2

$M_A$=$\frac{m}{n}$=$\frac{9,2}{0,4}$=23 (g/mol)

 Vậy kim loại A là Natri (Na)

Câu 3:

n$H_2$(đktc)=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{2,24}{22,4}$=0,1 (mol) 

PTHH          Zn+$H_2$$SO_4$loãng, dư→$ZnSO_4$+$H_2↑$

                0,1                                                           0,1          mol

mZn=n.M=0,1.65=6,5 (g)

mCu=$m_h$$_h$=mZn=21-6,5=14,5 (g)

#LC

B1,2 trong hình

B3

Chỉ có `Zn` phản ứng với `H_2SO_4`

PTHH: `Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2↑`

Có `n_(H_2) = (2,24)/(22,4) = 0,1mol`

Theo PT:

`n_(Zn) = n_(H_2) = 0,1mol`

`=> m_(Zn) = 65.0,1 = 6,5g`

Chất rắn còn lại trong dung dịch là `Cu`

`=> m_(Cu) = 21-6,5 =14,5g`

Vậy khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch là `14,5g`