Đáp án:

`a.m_{\text{dd} H_2SO_4}=350(g)`

`b.V_{H_2}(đktc)=7,84(l)`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`n_{Fe}=\frac{19,6}{56}=0,35(mol)`

Phương trình hóa học:

`Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2↑`

Theo PTHH `:n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35(mol)`

` \to m_{\text{dd} H_2SO_4}=\frac{0,35.98.100%}{9,8%}=350(g)`

`b.`

Theo PTHH `:n_{H_2}=n_{Fe}=0,35(mol)`

` \to V_{H_2}(đktc)=0,35.22,4=7,84(l)`

Đáp án:

`a, \ \ 350g`

`b, \ \ 7,84l` 

Giải thích các bước giải:

\(PTHH : \ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\a,\\\text{Ta có:} \ n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35 \ \ (mol)\\\to n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35 \ \ (mol)\\\to m_{H_2SO_4}=0,35.98=34,3 \ \ (g)\\\to m_{dd \ H_2SO_4}=\dfrac{34,3.100}{9,8}=350 \ \ (g)\\b,\\\text{Ta có :} \ n_{H_2}=n_{Fe}=0,35 \ \ (mol)\\\to V_{H_2}=0,35.22,4=7,84 \ \ (l)\)