Giải thích các bước giải:

 1/. 

a/. $AgNO_3+HCl→AgCl↓+HNO_3$

b/. $CaO+CO_2→CaCO_3↓$

c/. $Al+H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+H_2↑$

d/. $Na_2SO_4+BaCl_2→BaSO_4↓+2NaCl$

Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra là sau phản ứng tạo ra chất khí hay chất không tan (kết tủa)

2/.

$SO_3+H_2O→H_2SO_4$

$H_2SO_4+Zn→ZnSO_4+H_2↑$

$ZnSO_4+2NaOH→Zn(OH)_2↓+Na_2SO_4$

$Zn(OH)_2(to)→ZnO+H_2O$

3/.

$100ml=0,1lít$

$nH_2=$ `(6,72)/(22,4)` $=0,3mol$

PTHH: $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

             0,3        0,6                           0,3  (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nFe=nH_2=0,3mol$

$nHCl=2.nH_2=2.0,3=0,6mol$

$CM(ddHCl)=$ `(0,6)/(0,1)` $=6M$

4/.

Cho hỗn hợp $CO_2$ có lẫn $HCl$ và hơi nước vào dung dịch $NaHCO_3$ dư ⇒ $HCl$ sẽ bị giữ lại theo PTHH:

$HCl+NaHCO_3(dư)→NaCl+CO_2↑+H_2O$

Tiếp tục cho hỗn hợp còn lại đi vào bình chứa $H_2SO_4$ đặc. Do $H_2SO_4)$ đặc có tính háo nước nên hơi nước bị giữ lại, ta sẽ thu được khí $CO_2$ tinh khiết.