PTHH : $FeSO_{4} + 2NaOH$ → $Fe(OH)_{2} + Na_2SO_4$ (1)

            $4Fe(OH)_2 + O_2 → 2Fe_2O_3 + 4H_2O$ (2)

 Xét tỉ lệ của pt (1) : 0,1/1 < 0,3/2 ⇒ FeSO4 hết

$n_{FeSO_4}$ = 15,2 : (56+32+16.4) = 0,1(mol)

Theo (1) : $n_{Fe(OH)_2}$ = $n_{FeSO_4}$ = 0,1(mol)

Theo (2) : $n_{Fe_2O_3}$ = 1/2 $n_{Fe(OH)_2}$ = 0,05(mol)

⇒ $m_{Fe_2O_3}$ = 0,05.160 = 8(g)

Đáp án:

`m_(Fe_2O_3)=8g` 

Giải thích các bước giải:

\(a,\\PTHH :\\FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + Na_2SO_4\\4Fe(OH)_2 + O_2 \overset{t^o}\to 2Fe_2O_3 + 4H_2O\\b,\\\text{Ta có :} \\ n_{FeSO_4}=\dfrac{15,2}{152}=0,1 \ \ (mol)\\n_{NaOH}=0,2.1,5=0,3 \ \ (mol)\\\text{Vì :} \ 0,1 < \dfrac{0,3}{2} \to NaOH \ \text{dư,} \ FeSO_4 \ \text{hết.}\\\to n_{Fe(OH)_2}=n_{FeSO_4}=0,1 \ \ (mol)\\\to n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,1.2}{4}=0,05 \ \ (mol)\\\to m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8 \ \ (g)\)