\(\text{Câu 18:}\\a,\\\text{Ta có :} \ PTK_{Fe(NO_3)_y}=180 \ \ (đvC)\\⇔ 56+(14+16.3).y=180\\⇔ 62y=124\\⇔ y=2\\\to \text{CTHH của hợp chất là :} \ Fe(NO_3)_2\\\text{Gọi hóa trị của Fe trong hợp chất là : x}\\\text{Theo quy tắc hóa trị, ta có :} \ x.1=2.I\\\to x=II\\\text{Vậy hóa trị của Fe là : II}\\b,\\\text{Gọi CTTQ của hợp chất là :} \ Fe_xO_y\\\text{Theo quy tắc hóa trị, ta có :} \ x.II=y.II\\\to \dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1} \to \begin{cases}x=1\\y=1\end{cases}\\\to \text{CTHH của hợp chất là : FeO}\\\text{Câu 19:}\\a,\\PTK_A=2.NTK_{Br}=2.80=160 \ \ (đvC)\\b,\\\text{CTTQ của hợp chất A là :} \ X_2O_3\\\text{Ta có :} \ PTK_{X_2O_3}=160 \ \ (đvC)\\⇔ 2X+16.3=160\\⇔ 2X=112\\⇔ X=56 \ \ (đvC)\\\to \text{X là sắt ( Fe )}\\\text{Câu 20:}\\\text{Gọi CTTQ của hợp chất là :} \ Na_xC_yO_z\\\to \%m_O=100\%-43,4\%-11,32\%=45,28\%\\\text{Ta có :} \ x:y:z=\dfrac{43,4}{23}:\dfrac{11,32}{12}:\dfrac{45,28}{16}\\\qquad \ \ \qquad \qquad =1,8:0,9:2,8=2:1:3\\\to \text{Công thức đơn giản nhất :} \ Na_2CO_3\\\to \text{Công thức nguyên :} \ (Na_2CO_3)_n\\\text{Mà PTK của hợp chất bằng 106 đvC}\\⇔ (23.2+12+16.3).n=106\\⇔ n=1\\\to \text{CTPT của hợp chất là :} \ Na_2CO_3\)

Giải thích các bước giải:

` Câu 18:`

`a)` Theo đề ra ta có:

`Fe + (NO_3)_y = 180 đvc`

`->y = {180-56}/{14+16.3}`

`->y=2`

Hay `Fe` hóa trị `II` trong hợp chất `Fe(NO_3)_2`

`b)` Gọi CTHH chung là : `Fe_xO_y`

Theo quy tắc hóa trị, ta có:

`II.x = II.y`

`->x/y={II}/{II} = 1/1`

Vậy CTHH là: `FeO`

` Câu 19:`

`a) PTK_A = 2 .Br = 2.80 = 160 đvc`

`b)` Theo đề ra, ta có: 

`2X + 3O =160`

`->X={160-3.16}/2`

`->X = 56`

Vậy X là nguyên tố Sắt : KHHH: `Fe`

` Câu 20:`

`%O = 100% - 43,40% - 11,32% = 45,28%`

Gọi Số mol tỉ lệ là: `Na_a : C_b : O_c`

Hay `23a : 12b : 16c`

`=>23a = {43,40%.106}/{100%}=46`

`->a=2`

`=>12b = {11,32% .106}/{100%} =12`

`->b=1`

`=>16c = {45,28% . 106}/{100%}= 48`

`->c=3`

Vậy CTHH là: `Na_2CO_3` `(Soda)`