Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Cl2 và 0,15 mol Br2 tác dụng với 200 ml dung dịch Y gồm NaOH 1M và KOH 1M.Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường, tính khối lượng muối clo
Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Cl2 và 0,15 mol Br2 tác dụng với 200 ml dung dịch Y gồm NaOH 1M và KOH 1M.Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường, tính khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng ?
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Vì bài cho hỗn hợp bazơ mà chúng có tính chất tương tự nhau nên chúng ta gộp chung 2 bazơ để cho đơn giản hơn. Với 2 khí $Cl_2$ và $Br_2$ thì khí $Cl_2$ có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ tham gia phản ứng trước
Gọi CT chung kiềm là \(ROH\).
PTHH: \({Cl_2} + 2ROH \to RCl + RClO + {H_2}O\)
Ta có: \(\frac{{{n_{C{l_2}}}}}{1} < \frac{{{n_{ROH}}}}{2}\) →$Cl_2$ hết, ta tính khối lượng muối clorua theo $Cl_2$
Giả sử muối chỉ có NaCl → m = 0,1.58,5 = 5,85 g
Giả sử muối chỉ có KCl → m = 0,1.74,5 = 7,45 g
Vậy khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng nằm trong khoảng: (5,85; 7,45)g
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi chung Cl2 và Br2 là X2, 2 Bazo là ROH
X2 + 3ROH -> 2RX + RXO3 + 3H2O
X2 + 2ROH-> RX + RXO + H2O
nROH = 0.5 mol
nX2 = 0.25 mol
-> Phản ứng xảy ra là phản ứng 2 (nROH = 2nX2)
Cl2 phản ứng trước Br2
X2 + 2ROH-> RX + RXO + H2O
-> Cl2 + 2ROH -> NaCl + NaClO + H2O
----0.1-------0.2--------------------------------0.1
mH2O = 0.1 x 18 = 1.8g
0.5 mol ROH có mROH = 24.8g (0.2 NaOH, 0.3 KOH)
-> 0.2 mol ROH = có mROH =9.92g
Dùng bảo toàn k lượng m muối Cl = mCl2 + mROH phản ứng - mH2O
= 7.1 + 9.92 - 1.8 = ....(tự tính :)))
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK