n$_{H2}$ =4:2=2(mol)

n$_{O2}$=16:32=0,5(mol)

PTHH:

2H$_{2}$ +O$_{2}$→2H$_{2}$O

2       0,5                  (mol)

Theo pthh ta suy ra :H$_{2}$ dư 

a,PTHH⇒n$_{H2O}$=2.0,5=1(mol)

m$_{H2O}$=1.18=18(g)

b,n$_{H2 dư}$=2-2.0,5=1(mol)

m$_{H2 dư}$=4-2.1=2(g)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

PTHH: `2H_2 + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2 O`

                 `1`        `0,5`         `1`

`nH_2 = 4/2 = 2 (mol)`

`nO_2 = 16/32 = 0,5 (mol)`

Lập tỉ số so sánh ta có: `nH_2 = 2/2    >      nO_2 = (0,5)/1`

`-> H_2` dư, `O_2` hết

`=>` Lấy số mol của `O_2` để tính

a) `mH_2 O = 1 . 18 = 18 (g)`

b) `H_2` dư sau phản ứng

`-> nH_2 dư = 2 - 1 = 1 (mol)`

`-> mH_2 dư = 1 . 2 = 2 (g)`