Đáp án:

\(\begin{array}{l}
16\,A\\
17\,C\\
18\,D\\
19\,D\\
20\,A
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
16)\\
2Fe{(OH)_3} \xrightarrow{t^0} F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
17)\\
\text{ Oxit bazo là oxit của kim loại }\\
18)\\
\text{ Kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tác dụng với $H_2SO_4$ loãng }\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
19)\\
Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2}\\
{n_{Ba}} = \dfrac{{1,37}}{{137}} = 0,01\,mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{Ba}} = 0,01\,mol\\
{n_{CuS{O_4}}} = 0,01 \times 1 = 0,01\,mol\\
Ba{(OH)_2} + CuS{O_4} \to BaS{O_4} + Cu{(OH)_2}\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{CuS{O_4}}} \Rightarrow \text{ Phản ứng vừa đủ }\\
{n_{BaS{O_4}}} = {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = 0,01\,mol\\
m = 0,01 \times 98 + 0,01 \times 233 = 3,31g\\
20)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,05\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,05 \times 56 = 2,8g
\end{array}\)

Đúng rồi nha cậu