Đáp án:

\({m_{BaS{O_4}}} = 13,98{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.0,4 = 0,08{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.0,3 = 0,06{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{Ba{{(OH)}_2}}}\)

Vậy \(Ba(OH)_2\) dư

\( \to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,06{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{BaS{O_4}}} = 0,06.233 = 13,98{\text{ gam}}\)

Bạn tham khảo!

$\text{Ba(OH)2+H2SO4$\rightarrow$BaSO4↓+H2O}$

$\text{Đổi 200ml thành 0,2 lít}$

$\text{Số mol của Ba(OH)2:}$

$\text{n=CM.V=0,4.0,2=0,08 mol}$

$\text{Số mol của H2SO4 là:}$

$\text{n=CM.V=0,3.2=0,06 mol}$

$\text{Có $\frac{0,06}{1}$<$\frac{0,08}{1}$}$

$\rightarrow$ $\text{H2SO4 hết, Ba(OH)2 dư}$

$\rightarrow$ $\text{nBaSO4=nH2SO4=0,06 mol}$

$\text{Khối lượng kết tủa tạo thành:}$

$\text{m=n.M=0,06.233=13,98g}$

#TRANPHAMGIABAO