Đáp án+Giải thích các bước giải:

$Fe_{2}$ $O_{3}$  + 6HCl → 2$Fe_{}$ $Cl_{3}$ + 3$H_{2}$O 

TPT             1             6                   2                           3                                      ( mol )

TĐ             0,15        0,9                 0,3                       0,45                                   ( mol )

                           n Fe2O3 = m / M = 24 / 160 = 0,15 ( mol )

khối lượng của $Fe_{2}$ $O_{3}$ là:

          $m_{}$ $Fe_{2}$ $O_{3}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{24}{160}$ = 0,15 ( g )

phần trăm khối lượng

     m $Fe_{2}$ $O_{3}$ = $\frac{56}{160}$ . 100% = 35 ( g )  

thể tích của HCl là:

      V HCl = n . 22,4 =  0,9 . 22,4 = 10,16 ( l )

tỉ số phần trăm của $Fe_{2}$ $O_{3}$ là:

                C% = $x_{123}$ $\frac{$m_{ct}$ }{$m_{dd}$ }$ = $\frac{24}{10,16}$ . 100% = 236%