Bạn tham khảo nha~

 1.Viết phương trình đã cho.

Ở ví dụ này, bạn sẽ có:

• C₃H₈ + O₂ --> H₂O + CO₂
• Phản ứng này xảy ra khi prôban (C₃H₈) được đốt cháy trong ôxy để tạo thành nước và cacbon đioxit

 2. Viết số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố mà bạn có ở mỗi bên phương trình.

 Xem các chỉ số dưới bên cạnh mỗi nguyên tử để tìm ra số lượng nguyên tử trong phương trình.

• Bên trái: 3 cacbon, 8 hiđrô và 2 ôxy.
• Bên phải: 1 cacbon, 2 hiđrô và 3 ôxy.

3.Luôn để hyđrô và ôxy cuối cùng ( cái này phải lưu ý nhé)

4.Nếu bạn còn lại nhiều hơn một nguyên tố để cân bằng:

 hãy chọn nguyên tố xuất hiện chỉ trong phân tử đơn của chất phản ứng và chỉ trong phân tử đơn của sản phẩm. Điều này có nghĩa rằng bạn sẽ cần phải cân bằng các nguyên tử cacbon trước.

5.Thêm hệ số cho đơn nguyên tử cacbon vào bên phải của phương trình để cân bằng nó với 3 nguyên tử cacbon ở bên trái của phương trình.

• C₃H₈ + O₂ --> H₂O + 3CO₂
• Hệ số 3 đứng trước cacbon ở phía bên phải chỉ ra có 3 nguyên tử cacbon giống như chỉ số dưới 3 ở phía bên trái cho biết có 3 nguyên tử cacbon.
• Trong phương trình hóa học, bạn có thể thay đổi hệ số, nhưng không thể thay đổi chỉ số dưới.

6.Tiếp đến là cân bằng nguyên tử hyđrô.

 Bạn có 8 nguyên tử hyđrô ở bên trái. Do đó bạn sẽ cần có 8 ở bên phải.

• C₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂
• Ở bên phải giờ bạn thêm 4 làm hệ số vì chỉ số dưới cho biết bạn đã có 2 nguyên tử hyđrô.
• Khi bạn nhân hệ số 4 với chỉ số 2, bạn có 8.
• 6 nguyên tử Ôxy khác là từ 3CO₂.(3x2=6 nguyên tử ôxy+ 4 nguyên tử ôxy khác=10)

7.Cân bằng các nguyên tử ôxy.

• Bởi vì bạn đã thêm hệ số vào các phân tử bên phải phương trình nên số nguyên tử ôxy đã thay đổi. Giờ bạn có 4 nguyên tử ôxy trong phân tử nước và 6 nguyên tử ôxy trong phân tử cacbon điôxít. Tổng cộng ta có 10 nguyên tử ôxy.
• Thêm hệ số 5 vào phân tử ôxy ở bên trái phương trình. Giờ bạn có 10 phân tử ôxy ở mỗi bên.
• C₃H₈ + 5O₂ --> 4H₂O + 3CO₂

_{thế là xong! ok chưa?:3}