Giải thích các bước giải:

 Bài 1

a) 2Cu + O2 → 2CuO ( điều kện nhiệt độ)

    CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

    CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl  

    Cu(OH)2 + Na2SO4 → CuSO4 + 2NaOH

b) Mg + HCl → MgCl2 + H2↑

    MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Mg(NO3)2

    Mg(NO3)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2HNO3

    MgSO4 + K2CO3 → MgCO3↓ + K2SO4

    MgCO3 → MgO + CO2↑ ( điều kiện nhiệt độ)

Bài 2

Trích mẫu thử ra từng ống nhiệm 

cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử:

+ Nếu quý tím hóa xanh là dung dịch NaOH, Ba(OH)2      (1)

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là dung dịch H2SO4, HCl    (2)

+ nếu quỳ tím không chuyển màu là dung dịch Na2SO4, NaCl      (3)

nhỏ dung dịch BaCl2 vào nhóm (2):

+ Nếu có kết tủa là dung dịch H2SO4 

PTHH: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

+ Nếu không phản ứng là dung dịch HCl

tiếp tục nhỏ dung dịch BaCl2 vào nhóm (3):

+ Nếu có kết tủa là dung dịch Na2SO4

PTHH: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

+ Nếu không phản ứng là dung dịch NaCl

cho dung dịch H2SO4 vào nhóm (1):

+ Nếu có kết tủa là dung dịch Ba(OH)2

PTHH: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

+ Nếu không có kết tủa là dung dich NaOH

Bài 3

nHCl = 0,2 . 2,5 =0,5 mol

PTHH: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

           Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Đặt số mol của MgO và Al2O3 lần lượt là x và y

ta có hệ PT:

40x + 102y = 9,1    → x= 0,1

 2x + 6y = 0,5         → y= 0,05

khối lượng của MgO và Al2O3 là:

mMgO = n. M = 0,1 . 40 = 4g

mAl2O3 = n . M = 0,05 .102 =5,1g 

Giải thích các bước giải:

1/. 

a/. 

$2Cu+O_2(to)→2CuO$

$CuO+2HCl→CuCl_2+H_2O$

$CuCl_2+2NaOH→Cu(OH)_2↓+2NaCl$

$Cu(OH)_2+H_2SO_4→CuSO_4+2H_2O$

b)

$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2$

$MgCl_2+2AgNO_3→2AgCl↓+Mg(NO_3)_2$

$Mg(NO_3)_2+H_2SO_4→MgSO_4+2HNO_3$

$MgSO_4+Na_2CO_3→MgCO_3↓+Na_2SO_4$

$MgCO_3(to)→MgO+CO_2↑$

2/.

Bước 1: Nhỏ mẫu thử 6 dung dịch vào giấy quỳ tím.

+ Nếu giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì đó là dung dịch $HCl$  và $H_2SO_4$ vì axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ. - Nhóm 1

+ Nếu giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh thì đó là dung dịch $Ba(OH)_2$ và $NaOH$ vì dung dịch bazo nên làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.- Nhóm 2

+ Nếu giấy quỳ không chuyển màu thì đó là dung dịch $Na2SO4$ và $NaCl$ - Nhóm 3

Bước 2: Cho dung dịch $Ba(OH)_2$ vào mẫu thử nhóm 1:

+ Nếu tạo ra kết tủa trắng thì đó là dung dịch $H_2SO_4$

$Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O$ 

+ Nếu không có hiện tượng gì thì đó là dung dịch $HCl$

Bước 3: Cho dung dịch $H_2SO_4$ vào mẫu thử nhóm 2:

+ Nếu tạo ra kết tủa trắng thì đó là dung dịch $Ba(OH)_2$

$Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O$ 

+ Nếu không có hiện tượng gì thì đó là dung dịch $NaOH$

Bước 4: Cho dung dịch $Ba(OH)_2$ vào mẫu thử nhóm 3:

+ Nếu tạo ra kết tủa thì đó là dung dịch $Na2SO4$

PTHH:  $Ba(OH)2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaOH$ 

+ Nếu không có hiện tượng gì thì đó là dung dịch $NaCl$

3/. 

$200ml=0,2lít$

$nHCl=0,2.2,5M=0,5mol$

a/ PTHH

$MgO+2HCl→MgCl_2+H_2O$

x                 2x                             (mol)

$Al_2O_3+6HCl→2AlCl_33H_2O$

y                   6y                         (mol)

b/.

Gọi $x$ là số mol của $MgO$, $y$ là số mol của $Al_2O_3$ trong hỗn hợp.

Theo phương trình, ta có:

$40x+102y=9,1g$     (1)

$2x+6y=0,5$             (2)

Từ (1) và (2) ⇒ $x=0,1mol$; $y=0,05mol$

⇒ $mMgO=0,1.40=4g$

⇒ $mAl_2O_3=9,1=4=5,1g$