Đốt 10 cm khối một hiđrocacbon bằng 80 cm khối oxi( lấy dư) sản phẩm thu được sau khi cho hơi nước ngưng tụ còn 65 cm khối trong đó có 25 cm khối oxi dư. Các t
Đốt 10 cm khối một hiđrocacbon bằng 80 cm khối oxi( lấy dư) sản phẩm thu được sau khi cho hơi nước ngưng tụ còn 65 cm khối trong đó có 25 cm khối oxi dư. Các thể tích đó trong cùng điều kiện. Công thức phân tử của hiđrocacbon là ( gợi ý : coi cm khối = số mol)
Lời giải 1 :
Coi cm3= mol
nO2 pu= 80-25= 55 mol
nCO2= 65-25= 40 mol = nC
BTNT, 2nO2= 2nCO2+ nH2O
=> nH2O= 30 mol => nH= 2nH2O= 60 mol
nC: nH= 40: 60= 2:3
=> CTĐGN (C2H3)n
Mà nCO2 > nH2O => Ankin
Tại n=2 => C4H6 (TM)
Vậy hidrocacbon là C4H6
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:C4H6
Giải thích các bước giải:
Gọi CTPT: CxHy
CxHy+(4x+y)/2 O2->xCO2+y/2 H2O
Ngưng tụ hơi nước => Còn 65cm3 mà có 25cm3 oxi dư => 65 cm3 là của CO2 và O2 dư
=> VCO2 = 65 – 25 = 40 cm3
=>x=VCO2/V(hidrocacbon)=4
=> VO2 pứ = 80 – 25 = 55 cm3
BTNT O: 2VO2(pứ)=2VCO2+VH2O=>VH2O=2.55-2.40=30
=>y=2VH2O/V(hidrocacbon)=6
Vậy CTPT là C4H6
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK