Đáp án + Giải thích các bước giải :

$n_{NO} = \frac{6,72}{22,4}=0,3 mol$

$Gọi n_{Al} là x , n_{Fe} là y $

27x + 56y = 11 (1)

Bảo toàn e ta có : 3x + 3y = 0,9 (2) 

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,2 ; y = 0,1 

a) $m_{Al}$ $= 0,2 . 27 =54 (g) $

$m_{Fe}$ $= 11 - 5,4 =5,6 (g) $

b) % $m_{Al}$ = $\frac{5,4.100}{11}$  ≈ 49,1%

%$m_{Fe}$ = 100% - 49,1% ≈ 50,9%

Đáp án:

\({m_{Al}} = 5,4{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 5,6{\text{ gam}}\)

\(\% {m_{Al}}   = 49\% ; \% {m_{Fe}} = 51\% \)

Giải thích các bước giải:

 Câu này phải không tạo muối \(NH_4NO_3\) mới giải được.

Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {m_{hh}} = 27x + 56y = 11{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{NO}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Bảo toàn khối lượng:

\(3{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = 3{n_{NO}} \to 3x + 3y = 0,3.3\)

Giải được: \(x=0,2;y=0,1\)

\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{11}}.100\%  = 49\%  \to \% {m_{Fe}} = 51\% \)