Đáp án:

$a,\ 10(g)\\ b,\ 7,76\%$

Giải thích các bước giải:

$a,\ n_{Na_2O}=7,75:62=0,125(mol)\\ Na_2O+H_2O\to 2NaOH\\ n_{NaOH}=2.n_{Na_2O}=0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{NaOH}=0,25.40=10(g)$

$b,\ n_{NaOH}=16:40=0,4(mol)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{350.11,2\%}{98}=0,4(mol)\\ 2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ \dfrac{n_{NaOH}}{2}<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\\ \Rightarrow NaOH\ hết\\ n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,2(mol)\\ \Rightarrow C\%_{dd\ Na_2SO_4}=\dfrac{0,2.142}{16+350}.100\%=7,76\%$

a) $n_{Na_2O}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{7,75}{62}$ = $0,125 (mol)$ 

$PTHH:      Na_{2}O$ + $H_{2}O$ →  $2NaOH$

Theo PT:     1mol                                2mol

Theo BR:   n= 0,125mol                  n=?mol

$n_{NaOH}$ = $\frac{0,125 .2}{1}$ = $0,25 (mol)$

$m_{NaOH} = n . M = 0,25 . 40= 10 (g)$

b) nNaOH=$\frac{16}{40}$ =0,4(mol),

nH2SO4 =350 : 98= 3,57 (mol)

2NaOH  +   H2SO4   →  Na2SO4 +   2H2O

nNaOH  < nH2SO4  ⇒  NaOH hết nên tính theo 

mh2SO4 =0,2 . 98 =19,6 (mol)

mddNa2SO4 = mdm + mct = 19,6 + 16= 35,6 (g)

mct Na2SO4 = 0,2 . 126= 25,2

C%= mct/mdd . 100% = 70%