Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `1, Na_2CO_3 + KOH`

vì ở mọi điều kiện thì `Na_2CO_3` và `KOH` không pứ với nhau còn `AgNO_3` pứ với `HCl`

pt: `AgNO_3 + HCl -> AgCl + HNO_3`

`2, BaCl_2 + H_2SO_4`

vì ở mọi điều kiện thì `KNO_3` và `NaCl` không pứ với nhau còn `BaCl_2` pứ với `H_2SO_4`

pt: `BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + HCl`

`3,`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`n_{Al}=(5,4)/(27)=0,2(mol)`

`n_{H_2SO_4}=(294.20%)/(98) = 0,6(mol)`

`=> H_2SO_4` dư

dd sau pứ gồm: `Al_2(SO_4)_3; H_2SO_4` dư

`m_{dd sau pứ}=5,4 + 294 - 3/2 . 0,2 . 2 = 298,8(g)`

`n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/2 .n_{Al} = 1/2 . 0,2 = 0,1(mol)`

`-> m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1 . 342=34,2(g)`

`=> C%_{Al_2(SO_4)_3}=(34,2)/(298,8).100% = 11,45%`

`m_{H_2SO_4 dư}=98. (0,6 - 0,3)=29,4(g)`

`=> C%_{H_2SO_4 dư}= (29,4)/(298,8).100%=9,8%`

Đáp án:

1.a) cặp chất  tồn tại trong 1 dd là Na2CO3 + KOH . Vì hai muối này không phản ứng với nhau 

          phản ứng của (2) AgN$O_{3}$ + HCl -> AgCl↓ + HN$O_{3}$

  b) cặp chất k tồn tại trong 1 dd là Ba$Cl_{2}$ + $H_{2}$S$O_{4}$. Vì BaS$O_{4}$  kết tủa nên phản ứng xảy ra.

          BaCl2 + H2S$O_{4}$ → BaS$O_{4}$↓ + HCl 

2.                                                         Giải

$n_{Al}$=$\frac{m}{M}$= $\frac{5,4}{27 }$ =0,2 ( mol )

                  $m_{H_{2}SO_{4}}$= C%. mdd/100%=$\frac{20.294}{100}$ =58.8 (g)

                  $n_{H_{2}SO_{4}}$= $\frac{m}{M}$= $\frac{58,8}{98}$ = 0,6 ( mol)

         PTHH:

            2Al + 3$H_{2}$S$O_{4}$ → $Al_{2}$$(SO_{4})_{3}$ + 3$H_{2}$↑     (1)

           0,2 mol          0,6 mol

Tỉ lệ:     0,1       <      0,2               . $H_{2}$S$O_{4}$ dư

        từ (1) ta có:

        $n_{H_{2}}$ = $n_{H_{2}SO_{4}}$ pư = $\frac{3}{2}$ $n_{Al}$ = $\frac{3}{2}$. 0,2 = 0,3 mol

          $n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$= 0,5 $n_{Al}$ = 0,5 . 0,2 = 0,1 mol

         $n_{H_{2}SO_{4}}$ dư = 0,6 - 0,3 = 0,3 mol

          Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

            $m_{Al}$ + $m_{ddH_{2}SO_{4}}$ = $m_{dd}$ + $m_{H_{2}}$

   ⇔ $m_{dd}$= 5,4 + 294 - 0,3.2= 298.8 (g)

C%ddH2SO4 dư =$\frac{0,3.98.100}{298,8}$ ≈ 9,84%

C%ddAl2SO4 =$\frac{0,1.342.100}{298,8}$ ≈ 11,45%

                                                                                                   #nguyenhoangt1703