Đáp án:

Giải thích các bước giải:

   Câu 1:

Chọn $D$ vì $Na_2HPO_3$ là muối trung hòa. Vì axit $HPO_3$ là axit 2 nấc, có 1 nguyên tử $H$ liên kết với $P$ nên không phân li ra $H^+$ được.

  Câu 2:

- Hiđroxit lưỡng tính gồm: $Zn(OH)_2$, $Al(OH)_3$ và $Cr(OH)_3$

→ Chọn $A$

  Câu 3:

→ Chọn $D$. Vì $NaHCO_3$ là muối axit, có kết hợp với gốc axit yếu.

  Câu 4"

→ Bạn xem lại đáp án giùm mình cả $A$ và $D$ đều không xảy ra phản ứng.

  Câu 5:

Số mol 100ml dung dịch $H_2SO_4$ $0,1M$

→ $n_{H_2SO_4}=0,1×0,1=0,01(mol)$

Gọi $x$ là nồng độ của dung dịch $H_2SO_4$ sau khi pha loãng.

- Sau khi pha loãng: $n_{H_2SO_4}=(0,5+0,1)×x(mol)$

Khi pha loãng chỉ có nồng độ với thể tích thay đổi, số mol không đổi:

→ $0,6x=0,01$

→ $x=\dfrac{1}{60}$

PT điện li: $H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$

→ $[H^+]=2[H_2SO_4]=2×0,02=0,04(M)$

⇒ $pH=-log(0,04)=1,4$