a) $n_{Al(OH)3}$= $\frac{7,8}{78}$=0,1(mol)  

2Al(OH)3-> Al2O3+3H2O

0,1              0,05

$m_{Al2O3}$ = 0,05.102=5,1(g)

b) $m_{HCl}$= $\frac{20.109,5}{100}$=21,9(g) => $n_{HCl}$ = $\frac{21,9}{36,5}$=0,6(mol )

Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O

0,05       0,3      0,1

2Al+       6HCl      ->2AlCL3+3H2

  0,1        0,6-0,3      0,1       0,15

$m_{ddC}$= 5,1+0,1.27+109,5- 0,15.2=117(g)

$C{%(AlCl3}$= $\frac{(0,1+0,1).133,5}{117}$.100=22,82% 

Đáp án:

`m=5,1g` 

`C%_(AlCl_3)=22,82%`

Giải thích các bước giải:

`a,`

PTHH : `2Al(OH)_3 overset(t^o)to Al_2O_3 + 3H_2O`

Ta có : `n_(Al(OH)_3)=(7,8)/78=0,1 \ \ (mol)`

`to n_(Al_2O_3)=(0,1.1)/2=0,05 \ \ (mol)`

`to m=m_(Al_2O_3)=0,05.102=5,1 \ \ (g)`

`b,`

PTHH :

`Al_2O_3 + 6HCl to 2AlCl_3 + 3H_2O`

`0,05 \ to \ 0,3\ \ \ to qquad 0,1`

`2Al quad + quad 6HCl quad to quad 2AlCl_3 quad + quad  3H_2`

`0,1 \ ← (0,6-0,3) to 0,1 \ \ to quad 0,15`

Ta có : `n_(HCl)=(109,5.20)/(100.36,5)=0,6 \ \ (mol)`

Theo phương trình : `n_(AlCl_3)=0,1+0,1=0,2 \ \ (mol)`

`to m_(AlCl_3)=0,2.133,5=26,7 \ \ (g)`

`m_(dd \ sau \ pứ)=5,1+0,1.27+109,5-0,15.2=117 \ \ (g)`

`to C%_(AlCl_3)=(26,7)/117 . 100%=22,82%`