Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a)

n H2=$\frac{V}{22,4}$= $\frac{10,08}{22,4}$=0,45 (mol) 

gọi lần lượt số mol của Mg và Al là x và y

Mg+H2SO4→MgSO4+H2

x→   x                            x    (mol)

2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

y→    1,5y                              1,5y  (mol)

ta có

24x+27y=9

x+1,5y=0,45

→x=0,15

   y=0,2

%m Mg=$\frac{m Mg}{m hỗn hợp}$.100= $\frac{0,15.24}{9}$.100=40% 

→%m Al=100%-40%=60%

b)

n H2SO4 tổng=x+1,5y

mà x và y đã tính đc ở trên 

→thay x=0,15 và y=0,2

→n H2SO4 tổng=0,15+1,5.0,2=0,45 (mol)

m H2SO4=n.M=0,45.98=44,1 (gam)

m dung dịch H2SO4=C%.100/m H2SO4=25.100/44,1=56,69%

c)

để tách Mg ra khỏi hỗn hợp thì chúng ta chỉ cần tách đc Al ra khỏi hỗn hợp thì chất còn lại sẽ là Mg

-nhỏ từ từ dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp nếu:

+hỗn hợp tan 1 phần tạo thành dung dịch là Al và NaOH dư

2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2

+còn lại chất rắn không tan là Mg

CHÚC BN HC TỐT NHÉ :33333