Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) PTHH: 2CO + $O_{2}$ -> 2$CO_{2}$ 

b)

TPT:         2         1                 2 

T đề:       20       10               20

Vậy phải dùng 10 mol $O_{2}$ 

c) 

*Ở thời điểm $t^{0}$ : thời điểm chưa xảy ra phản ứng cho nên các chất phản ứng số mol giữ nguyên, còn sản phẩm thì chưa có (CO với $O_{2}$ chưa phản ứng với nhau)

CO = 20 mol; $O_{2}$ = 10 mol; $CO_{2}$ = 0 mol

*Ở thời điểm $t^{1}$ : phản ứng đang xảy ra

-Trong thời điểm phản ứng:

+ CO: lúc đầu có 20, mà sau thời điểm $t^{1}$ chỉ còn 15 => 20 - 15 = 5 (đã phản ứng hết 5 nên còn 15)

              2CO + $O_{2}$ -> 2$CO_{2}$ 

TPT:  2           1                2 

         5           2,5              5

- $t^{1}$  15         7,5               5       (Chỗ 7,5 thì lấy 10 - 2,5 = 7,5)

CO = 15 mol; $O_{2}$ = 7,5 mol; $CO_{2}$ = 5 mol

*Ở thời điểm $t^{2}$ : phản ứng đang xảy ra

-Trong thời điểm phản ứng:

$O_{2}$ : lúc đầu có 10, mà sau thời điểm $t^{2}$ chỉ còn 1,5 => 10 - 1,5 = 8,5 (đã phản ứng hết 8,5 nên còn 1,5)

              2CO + $O_{2}$ -> 2$CO_{2}$ 

TPT:  2         1               2 

        17        8,5            17

- $t^{2}$  3        1,5             17       (Chỗ 3 thì lấy 20 - 17 = 3)

CO = 3 mol; $O_{2}$ = 1,5 mol; $CO_{2}$ = 17 mol

*Ở thời điểm kết thúc $t^{3}$ : phản ứng đã xong và đã có sản phẩm:

Nói nôm na là như này: 

- Ở chỗ các chất phản ứng: phản ứng hết nên số mol sẽ còn 0 (kiểu 20 - 20 = 0 ý)

- Ở chỗ sản phẩm: đề cho sẵn 20 rồi.

CO = 0 mol; $O_{2}$ = 0 mol; $CO_{2}$ = 20 mol

Cái bảng đây: