Đáp án:

$m_{Ba(OH)_2 dư}=  0,855g$

$Cm_{BaCl_2}=0,025M$

$Cm_{Ba(OH)_2 dư}=0,025M$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,1=0,01 mol$

$n_{HCl}=0,1.0,1 =0,01 mol$

Phương trình phản ứng:

$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + H_2O$

Ta có tỷ lệ:

$\frac{0,01}{1}>\frac{0,01}{2}$ => $Ba(OH)_2 dư$

$n_{BaCl_2}=n_{Ba(OH)_2 phản ứng}= 0,5.n_{HCl} = 0,5.0,01= 5.10^{-3} mol$

$n_{Ba(OH)_2 dư} = 0,01 - 5.10^{-3} = 5.10^{-3} mol$

$m_{Ba(OH)_2 dư}= 5.10^{-3}.171= 0,855g$

$V_{dung dịch} = 0,1+0,1 = 0,2 l $

$Cm_{BaCl_2}=\frac{5.10^{-3}}{0,2}=0,025M$

$Cm_{Ba(OH)_2 dư}=\frac{5.10^{-3}}{0,2}=0,025M$

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

1 mol Ba(OH)2 phản ứng với 2 mol HCl

nBa(OH)2 = 0,1.0,1 = 0,01 mol

nHCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol

=> Do 1 mol Ba(OH)2 phản ứng với 2 mol HCl => số mol Ba(OH)2 dư = 0,01-0,01/2 = 0,005 mol

=> Sau phản ứng: nBa(OH)2 = 0,005mol, nBaCl2 = 0,005 mol, Vdd = 100 + 100 = 200ml

=> Cm Ba(OH)2 = 0,005/0,2 = 0,025M

=> Cm BaCl2 = 0,005/0,2 = 0,025M